Question

【題目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時生成SO2氣體造成環境污染。假設一個具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含FeS25%，在燃燒時如有90%的S轉化為SO2，并被排入大氣中，試計算：

（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質量達多少噸？______

（2）假如這些SO2全部能回收，可生產98%的H2SO4多少噸？____________

Answer 1

【答案】2628t 4106.25t

【解析】

(1)該城市僅居民作燃料用煤一年(365天)的總重量為：30000×5kg×365=54750000kg=54750t；

設可生成二氧化硫的質量為xt，

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

480 512

54750t×5%×90% x

x=54750t×5%×90%×512480

x=2628t；

答：該城市僅居民作燃料用煤一年(365天)向大氣中排放SO2的總質量達2628噸；

(2)設可生產98%的H2SO4為y噸，

SO2H2SO4

64 98

2628tyt×98%

則642628t=98yt×98%，解得y=4106.25t；

答：可生產98%的H2SO4 4106.25t.