【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B．Y的化合價比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 ， 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) 
Cl2
漂白粉
B. 海水Mg(OH)2
MgOMg
C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al
D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體
NH3
純凈干燥的氨氣
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【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是
A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-
C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-
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【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是( )
A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲，則n> 1.0
B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應(yīng)．C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度關(guān)系如圖乙，則B、
C. D點壓強(qiáng)為PC=PD>PB
C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義。回答下列問題：
(Ⅰ)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)措施是_________________________________________。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。
（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。
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【題目】已知：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
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