Question

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂， 達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N₂的百分含量    原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時容器的容積為    L。

Answer 1

(10分)(1) ① 6,  18 ②左.小于 ③ 向左、向右
(2) ①小于.② 2   6 ③ 1.32V

解析試題分析：（1）達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，反應消耗N₂、H₂的物質的量分別為5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒溫恒容條件下，再充入5 molNH₃，氨氣濃度增大，平衡向左移動；若將容器體積縮小一半，充入5 molNH₃，與原平衡等效，將兩個平衡合二為一，恢復為原容器的體積，則平衡會正向移動，氮氣的百分含量減小，但轉化率增大；③升溫，平衡向吸熱反應方向移動，所以升溫，化學平衡向左移動，增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動，因此向右移動。
（2）①恒溫恒壓條件下，平衡后容器體積增大，說明氣體物質的量增加，反應逆向進行V_正< V_逆②反應逆向進行，平衡后氣體總物質的量為20×1.1=22mol,設生成氮氣x，則氫氣為3x,消耗氨氣2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14
③起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，相當于充入18mol NH₃，平衡時體積為1.1V,在恒溫恒壓條件下，充入3.6mol NH₃，平衡時的體積為3.6/18×1.1V=0.22V,所以總體積為：1.1V+0.22V=1.32V
考點：考查化學平衡的移動、不同條件的等效平衡及相關計算