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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中,其結構簡式如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.金合歡醇與乙醇是同系物
B.金合歡醇可發生加成反應,但不能發生取代反應
C.1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應,也能與3 mol Br2反應
D.1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成0.5 mol 氫氣,與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2

【答案】C
【解析】解:A.金合歡醇含有碳碳雙鍵,與乙醇結構不同,不是同系物,故A錯誤;

B.含有羥基,可發生取代反應,故B錯誤;

C.含有3個碳碳雙鍵,則1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應,也能與3 mol Br2反應,故C正確;

D.含有羥基,與碳酸氫鈉不反應,故D錯誤.

故選C.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識,掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
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【題目】老年人缺鈣會發生骨質疏松,容易骨折,這里“鈣”指的是(
A.原子
B.元素
C.單質
D.分子

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【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應

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【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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【題目】下列變化中屬于化學變化的是(
A.酒精揮發
B.鐵釘生銹
C.冰雪融化
D.西瓜榨汁

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【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染劑和催化劑,工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下:

物質

狀態

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸,實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好,在儀器1中加入B mL濃鹽酸,在儀器2中加入2.0g KMnO4,在儀器5中加入2~3顆Sn粒;

II.打開活塞,讓鹽酸流下,均勻產生Cl2并充滿整套裝置,然后加熱Sn粒,將生成的SnCl4收集在儀器6中;

III.Sn粒反應完畢后,停止加熱,同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發生化學反應方程式________________________

(2)下列說法不正確的是______

A.裝置連接好,加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產生的Cl2先充滿整套裝置,這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________,作用是_____________________________________

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到___________________現象,化學方程式為___________________________________

(5)經測定產品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。

(6)產品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液8.00 mL,反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O,判斷滴定終點的依據為______________________________,產品的純 度為___________________________________

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【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體,在一定條件下,其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________

(2)已知一定條件下有下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設在T℃時只發生反應①、②,若達到平衡狀態后O2 為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時反應①的平衡常數的值為_______________________

II.聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑,其氧化產物為氮氣。

(3)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________

(4)在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2,則該分解反應的化學方程式為_____________________________________

(5)SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同,某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________

A.在催化劑甲作用下,圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率

B.在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時,NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變,增加NH3的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時,為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量,通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成,請解釋可能的原因_____________________________________________

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【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應,實質是Br2先斷裂為Br+和Br , 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合,第二步才是Br與另一端碳原子結合.根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應,則得到的有機物不可能是(
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl

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【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體,結構簡式是 ,其合成路線如下(部分反應條件未注明):

(1)B所含官能團的名稱是
(2)B → C反應的試劑及條件是
(3)烴D的結構簡式是
(4)E→F反應的化學方程式是

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