【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－
Cl－＋ClO3－＋3H2O
B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C.酸性FeSO4溶液長期放置發生變質：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
A．將Cl2通入熱的NaOH溶液，反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO3－＋3H2O，選項A錯誤；
B．用醋酸除水垢，反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，選項B錯誤；
C．酸性FeSO4溶液長期放置發生變質，反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，選項C正確；
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，選項D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向 | 黃色逐漸消失，加 | 還原性： |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
C | 向某溶液中先加入氯水，再加入 | 加入 | 最初溶液中含有 |
D | 向2支盛有 | 兩只試管中固體均溶解 | 氧化鋁是兩性氧化物 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行探究，實驗如下：
（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_______________（填化學式）。
（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和___________ 性。
（3）氯氣與水反應的化學方程式為_______________ 。
（4）用化學用語（化學方程式）說明實驗二中“紅色不褪去”的原因 ______________________。
（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）___________、___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種電解質溶液可以循環流動的新型電池。下列說法正確的是
A.Cu電極為正極
B.PbO2電極反應式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O
C.放電后循環液中H2SO4與CuSO4物質的量之比變小
D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉移方向改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)操作①的名稱是_________。
(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。
(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。
(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答)。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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