Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是______。

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（4）元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________ 。

（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。

（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。

Answer 1

【答案】Ar KOH K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黃色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液

【解析】

根據周期表，推出①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，為F，然后逐步分析；

（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體，即為Ar；

（2）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，金屬性順序是K>Na>Al，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，即堿性最強的是KOH；

（3）簡單離子分別是K＋、Mg2＋、Ca2＋，離子半徑大小順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋；

（4）元素⑥的氫化物為H2O，K與H2O反應的離子方程式為2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

（5）①和⑨最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH、HBrO4；①和⑨形成的化合物是NaBr；該化合物中含有Na元素，灼燒時焰色為黃色；氯氣的氧化性強于Br2，Cl2與NaBr溶液反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（6）兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁表現兩性，即化學方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；

（7）⑥和⑧形成的化合物是CCl4；⑨為Br元素，Br2易溶于CCl4，所得體系為溴的四氯化碳溶液。