Question

【題目】水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學中的作用也不可忽視。

I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：

(1)上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是__________。

(2)根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__。

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應為__________(選填“A”或“B”)；

(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；

(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________。

Answer 1

【答案】CO32- A D 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO B 1:100 a+b+x=12

【解析】

I.（1）越容易水解的鹽，酸根離子越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子是CO32-；

（2）弱酸的酸性越弱，其鈉鹽的水解程度越大，碳酸的酸性由碳酸第一步電離決定，所以根據NaHCO3溶液的pH判斷碳酸的酸性，濃度均為0.01 mol·L－1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四種物質的溶液中，酸性最弱的是HCN，選A；濃度相同的酸稀釋相同的倍數后，酸性越強的酸其pH變化越大，濃度均為0.01 mol·L－1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四種物質的溶液中，CH3COOH酸性最強，所以CH3COOH的pH變化最大，選D；

（3）酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；

II. (1)水電離吸熱，溫度越高KW越大，95℃時水的電離平衡曲線應為B；

(2) 25℃時， pH＝10的NaOH溶液c(OH-)=10-4、pH＝6的鹽酸溶液c(H+)=10-6，所得混合溶液的pH＝7，；；

(3) 95℃時，KW=10-12，pH＝b的強堿溶液c(OH-)=10-12+b、pH＝a的強酸溶液c(H+)=10-a， 1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性， ，，解得a+b=12-x。