Question

實驗基礎題
（1）現要配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，請按使用的先后順序，寫出所用到的玻璃儀器：______．
（2）要除去NO中NO₂雜質，所用的除雜方法是______，所用的試劑是______；請畫出裝置圖______．
（3）請回憶下列氣體制取的發生裝置：
A．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制取氯氣； B．大理石與稀鹽酸反應制取CO₂ C．氯化銨與熟石灰反應制取氨氣
某同學計劃在實驗室，用銅片與濃硫酸反應制取SO₂氣體，其發生裝置應選用上述三種裝置中的______，請按從下往上的順序寫出所用玻璃儀器的名稱______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）二氧化氮能和水反應生成硝酸和一氧化氮，從而除去二氧化氮；應采用洗氣裝置；
（3）根據反應物的狀態和反應條件選取反應裝置，根據各儀器的作用確定所用玻璃儀器．
解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量固體的質量，在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到150mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
故答案為：燒杯；玻璃棒；150mL容量瓶；膠頭滴管．
（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮從而達到去除二氧化氮的目的，所以所用試劑為水，采用洗氣的方法，氣體長進短出，用排水法收集一氧化氮．
故答案為：洗氣；水；；
（3）A、MnO₂和濃鹽酸的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選取固液混合加熱型裝置；
B、大理石與稀鹽酸的狀態是固體和液體，且反應不需加熱，所以應選取固液混合不加熱型裝置；
C、氯化銨與熟石灰的狀態是固體和固體，反應條件是加熱，所以應選取固固混合加熱型裝置．
銅片與濃硫酸反應制取SO₂氣體，銅片和濃硫酸狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選取固液混合加熱型裝置，故選B；
加熱需要酒精燈，盛放固體需要圓底燒瓶，盛放液體需要分液漏斗，導出氣體需要導氣管．
故答案為：A；酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管．
點評：本題考查了除雜裝置的選取、氣體反應裝置的選取等知識點，難度不大，會根據反應物的狀態和反應條件選取反應裝置．