（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
⑴在下列儀器中：A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝
需要用到的儀器有
⑵所需NaOH固體質量為 克
⑶配制的實驗步驟如下：
①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
其中第③、④、⑤步實驗操作都要用到玻璃棒，作用分別是 ， ，
。
⑷在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是
；
下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是 （填標號）
| A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量 |
| B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液 |
| C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌 |
| D．向容量瓶中轉移液體時不慎灑出 |
aOH的物質的量濃度為 。 
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗題：（本題共12分）
(1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；
D．檢查100ml容量瓶口部是否會發生滴漏；
E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫） 。
②進行A步操作時，應選擇下列量器 (填序號）
a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒
③如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度
將 (偏高、偏低、無影響）
④進入A步操作后，必須 后才能進行C操作。
(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡述其操作過程：
試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液
方法一：
。
方法二：
。
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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋,轉移 ④洗滌,再轉移 ⑤ 定容、搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 (填序號)
（從下列規格中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源：江西省2011屆高三上學期開學模擬考試化學試題 題型：實驗題
（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋,轉移 ④洗滌,再轉移 ⑤ 定容、搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 (填序號)
（從下列規格中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南北校區高一9月份聯考化學試卷 題型：填空題
(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，② ，③ ，④ ，⑤洗滌，⑥ ，⑦ 搖勻。
（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、 。
使用容量瓶前必須進行的操作是 。
（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。
對所配溶液濃度的影響： 。
③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為 。
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