【題目】下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是（ ）
A.Fe+H2SO4（稀）
B.Al+H2SO4（濃）
C.Ag+HCl（稀）
D.Zn+HNO3（稀）
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【題目】將10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據上述流程回答下列問題:
（1）混合液①中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）溴與氯結合形成BrCl,BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發生反應的化學方程式為___________________。
（3）加入Ba(OH)2反應的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號)
a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有F
,則用于證明該假設所用的試劑為______，反應的離子方程式為_____________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】碳纖維強化塑料是一種新型的高強度復合材料，其強度比鋼鐵材料大而密度比鋁小。據報道，每架波音767飛機使用了1噸碳纖維材料，而一種新型的波音757飛機使用了9噸以上的碳纖維。制取碳纖維的一種方法是將聚丙烯腈纖維在稀有氣體中進行高溫處理而獲得，這種碳纖維的結構可表示如下：
(1)構成這種碳纖維的元素是______，其原子個數比為_________。
(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下：
CH≡CH
A
B
C
碳纖維
用化學方程式表示以下過程：
①CH≡CH和HCN反應_______________________；
②A―→B________________________________。
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【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A.膠體是一種介穩性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過膠體時有丁達爾效應
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.失去電子的是還原劑，表現氧化性
B.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.氧化還原反應中，某元素由化合物變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化
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