Question

【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)

D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高

Answer 1

【答案】C

【解析】

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。

A．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，

D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。