Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

________________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：_______________________________________________。

（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的__________。(填選項)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕紅色或紅棕色；③吸收尾氣；（5）C。

【解析】

試題分析：（1）除雜試劑要過量，過量的除雜試劑要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及過量Ba2＋，因此Na2CO3應放在BaCl2的后面，即BC選項正確；（2）電解的方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的濃度非常低，步驟II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①儀器B是冷凝管，與氣流的方向相反，即從下口進水上口出水，即從乙處進，甲處出；②C的作用是收集液溴，因此為深紅棕色或紅棕色液體；③溴蒸氣有毒，必須尾氣處理，D裝置作用是除去尾氣溴；（5）根據物質的量變化，只有I－發生反應，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯氣的物質的量為1mol，因此兩者的比值為1/4。