Question

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A(mol·L^-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)平均速率為______________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度為c₂=______________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃______________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)＞＞  (4)吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

解析：(1)v_A==0.013 mol·L^-1·min^-1

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知：反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂=1.0  mol·L^-1，又因?qū)嶒?yàn)2達(dá)平衡所需的時(shí)間短，實(shí)際反應(yīng)的速率比實(shí)驗(yàn)1快，說明實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min到20 min，實(shí)驗(yàn)1的A濃度變化值為0.13 mol·L^-1，而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17 mol·L^-1，這就說明v₃＞v₂；又知對(duì)實(shí)驗(yàn)3，從0 min到10 min，A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol·L^-1，即c₃＞(0.92 mol·L^-1+0.17 mol·L^-1)=1.09 mol·L^-1。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知：兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4中A的濃度較小，說明實(shí)驗(yàn)4中A的進(jìn)行程度較大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，這表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。