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I，已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數的表達式：K₁=___。
(2)在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強弱：____>____>___ 。
(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸電離平衡常數
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

(4)你認為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。
A.NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(5)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（密度約為 1 g．mL^-1）。若環境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

(1)

(2)H₂CO₃ ；HSO₃^- ；HCO₃^-(3)AD
(4)B
(5)9×10 ^-9 mol . L^-1

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州市西湖區學軍中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是______．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^- HA^-

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科目：高中化學 來源：2011年陜西師大附中高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸電離平衡常數    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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