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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是

A．甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多

B．甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

C．甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

D．甲能將乙的簡(jiǎn)單離子從其鹽溶液中置換出來(lái)

試題分析：判斷非金屬性的強(qiáng)弱，從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱、與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換、得電子的難易等幾個(gè)方面判斷。所以答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價(jià)層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號(hào)），其原因是       。
（4）BD₃²^－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號(hào))。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號(hào))。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Y的最高化合價(jià)為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

A．②④⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10^－¹⁰ m

B．0.80×10^－¹⁰ m

C．1.20× 0^－¹⁰ m

D．0.70×10^－¹⁰ m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（3）羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H₂S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            （填化學(xué)式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H₂S再除去：COS + H₂

CO + H₂S
（4）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應(yīng)速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān) 信息
A	A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s²2p³
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C^＋與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D	D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB₃^－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
(6)C₂B₂的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C₂B₂與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是：

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強(qiáng)

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