Question

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c₃=________，CO₂(g)的轉化率a=________。

Answer 1

（共10分）（1）（2分）
（2）放熱（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分）   60%（2分）

試題分析：（1）根據平衡常數的定義得該反應的平衡常數K的表達式為
（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說明升溫平衡逆向移動，所以正向為放熱反應；
（3）A、達到化學平衡狀態時，v_正= v_逆，且H₂與H₂O的物質的量之比為1:1，正確；B、達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，正確，答案選AB。
（4）850°C時，K=1．0，所以c₃×c₃=（0．2- c₃）×（0．3- c₃），解得c₃=0．12mol/L,CO₂的轉化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%