Question

常溫下，實驗室有0.01mol?L^－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小

D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

Answer 1

BD

解析試題分析：醋酸是弱酸，部分電離出氫離子，則溶液中氫離子濃度遠小于醋酸濃度，即c(H⁺)<0.01mol?L^－1，醋酸溶液呈電中性，根據電荷守恒原理可得：c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= c(H⁺)<0.01mol?L^－1，故A選項錯誤；pH=12，則氨水中c (OH^－)=K_w/c(H⁺)=0.01mol?L^－1，一水合氨是弱堿，少部分電離出氫氧根離子，則一水合氨濃度遠大于0.01mol?L^－1，因此等體積混合時氨水過量，醋酸不足，混合后溶液呈堿性，故B選項正確；醋酸鈉是易溶于水的強電解質，加入醋酸鈉固體，增大醋酸根離子濃度，使醋酸的電離平衡左移，醋酸電離程度減小，雖然醋酸電離出的醋酸根離子減少，但是溶液中醋酸根離子濃度明顯增大，故C選項錯誤；硝酸鈉是強電解質，硝酸根離子與硝酸鈉的物質的量相等，醋酸是弱酸，存在電離平衡，根據物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根離子與硝酸鈉的物質的量相等，則溶液中c (NO₃^－) =" c" (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)，故D選項正確。
考點：考查水溶液中粒子濃度大小關系，涉及酸與鹽溶液中電荷守恒關系式、溶液pH、水的離子積、電離平衡移動、溶液的酸堿性、鹽與鹽溶液中物料守恒關系式等。