【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
①18 g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA
②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
③常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NA
A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】
①，n（C）=
=1.5mol，金剛石屬于原子晶體，其中n（C）：n（C-C）=1:2，則含有的碳碳共價(jià)鍵為3mol，①正確；②，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，1molCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，②正確；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）=
=0.2mol，③正確；④，由于NH4+的水解，兩溶液中NH4+物質(zhì)的量都小于0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NH4+的水解程度越大，后者NH4+更少，④錯(cuò)誤；⑤，電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，粗銅中活潑性不如Cu的雜質(zhì)以陽(yáng)極泥的形式沉降，由于陽(yáng)極中各雜質(zhì)的比例未知，無(wú)法計(jì)算電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量，⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的為④⑤，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
（3）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______，分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是________，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是_____。
（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時(shí)直接氧化為H2C2O4·2H2O。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；
②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說(shuō)明：__________________。
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))，電石與水反應(yīng)生成C2H2(含PH3及H2S等雜質(zhì))。
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時(shí)生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應(yīng)之一為：
4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；
③電石法工藝流程簡(jiǎn)單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是___________________(舉1例)。
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示：
①該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②圖中G點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M點(diǎn)時(shí)，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關(guān)系為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員從木耳菜中提取過(guò)氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類(lèi)物質(zhì)及H2O2進(jìn)行催化反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 圖1所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌宇?lèi)物質(zhì)的濃度對(duì)POD活性的影響
B. 當(dāng)?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL－1時(shí)，POD催化酚類(lèi)2的反應(yīng)速率一定大于酚類(lèi)3
C. 由圖2可知，H2O2濃度過(guò)高會(huì)抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會(huì)恢復(fù)
D. H2O2對(duì)POD活性的影響與溫度和pH對(duì)POD活性的影響相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________；
(2)B的平均反應(yīng)速率__________；
(3)則反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O
C. 過(guò)量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 三種化合物中C最穩(wěn)定B. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
C. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. A→C反應(yīng)中ΔH＝E1 － E2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過(guò)程可表示為:2Ag+Zn(OH)2
Ag2O +Zn+H2O，
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)電池的放電過(guò)程是________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于________（填“酸”“堿”或“中”）性電池。
(3)反應(yīng)①是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：______________________，
陰極：______________________。
(5)充電時(shí)，電池的陽(yáng)極應(yīng)接電源的________極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑后，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小，但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng)，放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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