【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數為NA
B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數小于NA
C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應，生成氣體的分子數為0.3 NA
D.常溫下向密閉容器內充入46 g NO2，容器中氣體的分子數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。
(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據測量結果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導電能力發現HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；
(4)丁同學探究難溶電解質在水溶液中的性質，查閱資料發現25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“span>不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是
A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物
B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強
B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產生
速率減小，體積減小
C.相同溫度下
氨水
的濃度比
溶液的濃度小
D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明
是弱堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：
下列說法正確的是( )
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以發生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發生縮聚反應
D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為4∶3
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ ）
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，濃度均為
的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說法中正確的是 
A.BOH的電離方程式為
B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則
C.在
溶液中：
D.若將
溶液稀釋至
，則溶液的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。
(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調節pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①滴液漏斗中a管的作用是________。
②實驗室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。
③調節pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。
④用水浴加熱的目的是__________。
(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態檸檬酸配合物前驅體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。
①檸檬酸配合物前驅體應放在_______(填儀器名稱)中焙燒。
②焙燒需要在空氣中進行的原因是__________。
③焙燒產生的氣體是________。
(3)測定產品中錳的含量：準確稱取0.1000 g的產品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子個數之和是氧原子數的5倍。已知：各有機物間存在如下轉化關系：
其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。
(1)A的分子式是________。
(2)E中所含官能團的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是___________；寫出C與F反應的化學方程式是_________。
(4)同時符合下列要求的同分異構體有___________種。
①與A互為同分異構體；
②能發生水解反應；
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種。
(5)1 mol 上述(4)中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發生反應，寫出此反應的化學方程式__________
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