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現有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素．寫出它們的元素符號：X______、Y______、Z______．

現有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素，令X的最外層電子數為a，則Y、Z最外層電子數為a+1，則：a+a+1+a+1=20，解得a=6，故X為氧元素、Y為氟元素、Z為Cl元素，
故答案為：O；F；Cl．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

A．He1s²	B．Al1s²2s²2p⁶3s²3p¹
C．O^2-1s²2s²2p⁶	D．Mg1s²2s²2p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家現已發現116號元素（用R表示），并成功制造出

293116

R子，下列敘述正確的是（　　）
①最外層電子有6個；
②原子核外有六個電子層；
③R是金屬元素；
④R是非金屬元素；
⑤其最高價氧化物的水化物是強酸；
⑥其最高價氧化物分子式為RO₃；
⑦R元素的相對原子質量為293；
⑧不能形成穩定的氣態氫化物．

A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數比Y元素原子核外電子總數少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）

A．離子化合物Y（XO₃）₃	B．離子化合物Y₂X₃
C．離子化合物Y₃X₂	D．共價化合物XY₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正價為______．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是______（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______，其理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的本質是（　　）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A．隨原予序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素