Question

據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的c（OH^-）逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH₃OH+8OH^--6e^-→CO₃^2-+6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移8mol電子

Answer 1

分析：放電時，根據電池反應式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以氧氣所在的電極為原電池的正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，充電時，陰陽極上電極反應式為正負極的電極反應式的逆反應，以此來解答．

解答：解：A．C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，故A錯誤；
B．根據電池反應式知，充電時生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C．放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-→CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確元素化合價變化、氧化還原反應與電極反應式的關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等．