Question

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請據此回答：

(1)除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置____(填字母，下同)；從氯化鈉與單質碘的混合溶液中提取碘，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為____________。

(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體，選擇裝置_____去除 。

(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。

Ⅱ.甲同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。

(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B化學式________。

(3)加入試劑a所發生的化學反應方程式為：___________。

加入試劑b所發生的化學反應方程式為：____________。

(4)乙同學認為該方案不能達到實驗目的，理由是：__________，改進方案為：______________。

Answer 1

【答案】A B 萃取 C 蒸發結晶 趁熱過濾 溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 濾液中有過量的CO32-未除去 蒸發前，加入稀鹽酸將碳酸鉀轉化為氯化鉀

【解析】

Ⅰ.(1)除去自來水中的Cl-等雜質，可以利用沸點不同分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，據此分析解答；

(2)碳酸鈣不溶于水，而氯化鈉易溶于水；

(3)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離；

Ⅱ.分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先將兩種物質溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，則試劑b為鹽酸，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，以此分析解答。

Ⅰ.(1)除去自來水中的Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置；從氯化鈉與碘水的混合溶液中分離出I2，可以加入四氯化碳進行萃取，選擇B裝置，故答案為A；B；萃取；

(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體，碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，可以通過溶解過濾的方法除去碳酸鈣中的氯化鈉，選擇裝置C，故答案為C；

(3)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，由于含有少量硝酸鉀，應使硝酸鉀殘留在母液中，可用蒸發結晶的方法，趁熱過濾分離出氯化鈉，故答案為蒸發結晶、趁熱過濾；

Ⅱ(1)將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為溶解；過濾；

(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發生的化學方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl，加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故答案為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

(4)濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，故答案為濾液中有過量的CO32-未除去；蒸發前，加入稀鹽酸將碳酸鉀轉化為氯化鉀。