Question

【題目】（1）已知常溫時，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數Kh＝___________ (用含a的代數式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

Answer 1

【答案】10－6 (a-0.1) c＞b＞a ＞ a＜d＜c＜b ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO

【解析】

(1)CH3COONa的水解平衡常數Kh= ，由此求解；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸。

(1)由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==，而CH3COONa的水解平衡常數Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，則c(NH4+)：a＞c，所以a點溶液中的c(CH3COO-)＞c點溶液中的c(NH4+)；

(3)①據電離平衡常數可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，該反應的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。