Question

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現象是

紅棕色

，由此證明生成的氣體是

NO₂

．
根據

生成溶液呈藍色

現象可判斷銅被氧化為

Cu²⁺

，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
②實驗b中試管上部起先可看到

紅棕色氣體

，后來可看到

無色氣體

．由此證明生成的氣體是

NO

．寫出化學反應方程式

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了

除去氮的氧化物，防止污染空氣

．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現象有明顯差異？寫出一條：

濃硝酸比稀硝酸反應速率快

，由此你能得出什么結論：

濃硝酸氧化性強于稀硝酸

．

Answer 1

分析：（1）①依據現象和反應實質分析硫代硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫單質、二氧化硫、一、硫酸鈉和水，依據反應產物書寫反應的離子方程式；
②三價鐵離子和硫氰酸根留住結合生成血紅色溶液；
（2）①裝置圖分析，濃硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅、紅棕色氣體二氧化氮和水；
②b是稀硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅，無色氣體一氧化氮和水，一氧化氮氣體遇到空氣中的氧氣會發生反應生成紅棕色氣體二氧化氮；
③氮氧化物都是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
④實驗中濃硝酸反應速率大于稀硝酸與銅的反應．

解答：解：（1）①Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
②三價鐵離子和硫氰酸根留住結合生成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ ；
（2）①裝置圖分析，濃硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅、紅棕色氣體二氧化氮和水，實驗a中試管上部會看到的現象是紅棕色氣體二氧化氮生成，生成的溶液呈藍色證明是銅被氧化為銅離子，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：紅棕色；NO₂；生成藍色溶液；Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②b是稀硝酸和銅反應生成藍色溶液硝酸銅，無色氣體一氧化氮和水，一氧化氮氣體遇到空氣中的氧氣會發生反應生成紅棕色氣體二氧化氮，驗b中試管上部起先可看到紅棕色而銀行的氣體，空氣中的氧氣反應完，后來可看到無色氣體一氧化氮生成，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：紅棕色氣體；無色氣體；NO；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③氮氧化物都是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：除去氮的氧化物，防止污染空氣；
④實驗中濃硝酸反應速率大于稀硝酸與銅的反應，證明濃硝酸氧化性大雨稀硝酸，
故答案為：濃硝酸比稀硝酸反應速率快；濃硝酸氧化性比稀硝酸強．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式書寫，物質性質的分析應用，主要是氮及其化合物性質的應用，掌握元素化合物的性質是關鍵，題目難度中等．