Question

【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)

D.所得溶液中的溶質只有FeSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一步反應：比例關系來看，只有H+完全反應。

鐵粉剩余1.5mol-1.25mol=0.25mol硝酸根離子剩余5mol-1.25mol=3.75mol

n(Fe3+)=1.25mol，V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L；

第二步反應：比例關系來看，鐵粉完全反應。

鐵離子剩余：1.25mol-0.5mol=0.75mol，生成n(Fe2+)=0.75mol。

根據以上分析可知

A．所得溶液中c(NO3－)＝=3.75 mol·L－1，故A錯誤；

B．所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝:=1:1，故B正確；

C．反應后生成NO的體積為V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L (標準狀況下)，故C錯誤；

D．反應所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子，陰離子為硫酸根離子和硝酸根離子，故D錯誤；

答案選B。