Question

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：

(1)預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．

________．

(2)為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe²⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．滴定時必須選用的儀器有________(從下圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限)；滴定時是否需要加加指示劑？________．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．________．

(3)取莫爾鹽產品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L　KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50 mL，則產品中莫爾鹽的質量分數________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)預測現象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體．(2分) 　　(2)必須選用的儀器有①④⑤⑥；(2分，①④⑤⑥⑦也給分，其它答案均不給分)； 　　不需要(1分)．Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現紫色，可指示終點．(1分) 　　(3)產品中莫爾鹽的質量分數為81.3％．(2分，數值在81.3±0.3％，且三位或四位有效數字均給分；但兩位或五位有效數字只給1分)．