Question

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩定。

(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 提高KClO的產率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空氣 重結晶

【解析】

根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。

（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；

（2）根據裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；

（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；

（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（5）K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是重結晶。