Question

【題目】己知適當條件下+7、＋6、＋4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列正確的是( )

A．V=2.24L

B．參加反應的HCl為0.18mol

C．無法確定最終生成含鉀化合物的數量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．6.32g KMnO4粉末物質的量==0.04mol，氧氣物質的量為 =0.005mol，KMnO4加熱分解會得到K2MnO4、MnO2、O2，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl2形式存在，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，則：0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.09mol，V(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故A錯誤；B．參加反應的HCl轉化為KCl、MnCl2、Cl2，由K元素守恒n(KCl)=0.04mol，根據Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol，根據氯原子守恒n(HCl) = n(KCl) + 2(MnCl2) + 2(Cl2) = 0.04mol + 2 × 0.04mol + 2 × 0.09mol = 0.3mol，故B錯誤；C．最終含有鉀元素的化合物為KCl，根據K元素守恒可以計算KCl的數量，故C錯誤；D．根據電子轉移守恒，生成氯氣的物質的量為=0.1mol，標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確，故選D。