Question

阿伏伽德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

A、8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數為0.8×6.02×10²³

B、6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數為0.3×6.02×10²³

C、0.88gC₃H₈中含有的共價鍵總數為0.2×6.02×10²³

D、7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A．根據相對分子質量計算過氧化鈉的物質的量，根據原子組成計算中子數；
B．根據相對分子質量計算碳化鈣的物質的量，碳化鈣中陽離子是鈣離子，陰離子是C₂^2-，再結合晶體的構成微粒計算總離子個數；
C．根據相對分子質量計算丙烷的物質的量，一個丙烷分子中含有10共價鍵，根據丙烷的構成計算共價鍵總數；
D．根據過氧化鈉和轉移電子之間的關系計算轉移電子總數．

解答：解：A.8.2gNa₂¹⁸O₂的物質的量=

8.2g

82g/mol

=0.1mol，生成的氧氣分子式¹⁸O₂，一個氧氣分子中含有20個中子，所以含有的中子數=0.05mol×6.02×10²³×20=6.02×10²³，故A錯誤；
B.6.4g CaC₂的物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，一個碳化鈣化學式中含有1個陰離子1個陽離子，所以陰陽離子總數=0.2×6.02×10²³，故B錯誤；
C．一個丙烷分子中含有10共價鍵，0.88gC₃H₈的物質的量=

0.88g

44g/mol

=0.02mol，所以含有的共價鍵總數=0.2×6.02×10²³，故C正確；
D.78g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為6.02×10²³，則7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，根據物質的組成、結構和性質來分析解答即可，注意碳化鈣的化學式中含有一個陽離子一個陰離子，為易錯點．