【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ）
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
C. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
D. 36 g戊烷中共價鍵的個數(shù)為10NA
【答案】C
【解析】A．n(P4)= 
=
=1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；B．n(SiO2)= 
=
=1mol，在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-O鍵，因此60gSiO2中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol，Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C．12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=
=
==1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×
=1.5mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故C正確；D．每個戊烷分子中含有16個共價鍵，36 g戊烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價鍵的個數(shù)為8NA，故D錯誤；答案為C。
快捷英語周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是( )
A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是( )
A. 該元素屬于P區(qū)B. 該元素原子核外有4個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M能層共有8個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ）
A.石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
C.食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機(jī)溶劑，能避免有機(jī)溶劑污染食品
D.蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. K點對應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
C. K點對應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A．CO2和CH3OH的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。
（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。
A．CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計成原電池的是 。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。
② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負(fù)極的電極方程式為
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。
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