Question

【題目】大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴重時會影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

（1）工業接觸法制硫酸的主要反應之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下，將SO2于空氣充分混合并反應。t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則以SO2表示的化學反應速率為________________

②為了提高反應速率，同時提高SO2的轉化率，從而減少SO2的排放，下列條件可改變的是_______

A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

（2）CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——“溫室效應”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑

①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節能技術，減少化石燃料的用量

b.鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

②另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：____________________________________________。

③在一定條件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據上表中數據分析：

i.溫度一定時，提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）

ii.該反應的正反應為_______（填“吸”或“放”）熱反應

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2，可以設計成乙醇燃料電池，右圖為該電池的結構示意圖（電解質溶液為KOH溶液）。則a處電極上的電極反應式為______________________________。

Answer 1

【答案】 b/t mol L-1 min-1 a abc C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol 增大 放 C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O

【解析】試題分析：（1）①根據 計算SO2反應速率; ②增大壓強、升高溫度 、增大催化劑用量可以提高反應速率；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，升高溫度平衡逆向移動、降低溫度平衡正向移動、增大壓強平衡正向移動；催化劑不能使平衡移動。（2）①減少化石燃料的用量 ，鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活 ，利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料，可以減少二氧化碳的排放。②根據蓋斯定律計算乙烯水化制乙醇的焓變；③i.增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，可以提高另一種反應物的轉化率。ii.根據表格數據，升高溫度，CO2的轉化率減小，平衡逆向移動。iii.根據電池的結構示意圖，電子由a流向b，a極失電子是負極。

解析：（1）①t min后， SO3物質的量濃度分別為bmol/L，則消耗SO3物質的量濃度bmol/L，根據， b/t mol L-1 min-1；②A 增大壓強，反應速率加快、平衡正向移動，故A正確； b升高溫度，平衡逆向移動，故b錯誤； c增大催化劑用量，平衡不移動，故c錯誤； d降低溫度，反應速率減慢，故d錯誤。（2）①減少化石燃料的用量 ，鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活 ，利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料，可以減少二氧化碳的排放，故選abc。

②a 2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

b 2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

根據蓋斯定律，b－a得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol；

③i.溫度一定時，提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉化率增大；ii.升高溫度，CO2的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應放熱。iii. a極失電子發生氧化反應，電極反應式為C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O。