Question

下圖中甲、乙兩個裝置用導線連接，有關敘述正確的是                             （   ）

A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極

B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動

C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D．當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g

Answer 1

C

左邊容易自發進行是原電池，鋅作負極、銅作正極，右邊是電解池鐵作陰極、石墨作陽極。甲裝置中硫酸根離子向鋅電極移動補充負電荷，乙裝置中電場力的作用下向鐵電極移動。鐵電極周圍聚集了鈉離子和水電離出的氫離子，氫離子先放電生成氫氣，石墨電極周圍聚集了氫氧根離子和氯離子，氯離子先放電生成氯氣，當生成標況下11.2L氯氣時轉移1mol電子，將有0.5mol鋅參加反應質量為32.5 g。