【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（ ）
A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
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【題目】“環境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是
A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發含有大量SO2,在局部區域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+m Y(g)
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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【題目】氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示。
① 計算在該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=________。
② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________
③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。
（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：__________
② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式：__________________
③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。
關于該反應的下列說法正確的是
A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大
D．達到平衡后，再充入少量H2O，重新達到平衡，H2O的轉化率會減小
（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發生反應：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。
則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是___________ 。
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【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質量和產生氣體的體積(標準狀況)關系。
(1)試計算NaOH溶液的物質的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)
Y(g)＋3Z(g)
(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較( )
A．無法確定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為___________________。
(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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