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【題目】下列說法不正確的是( )

A.石油裂化、裂解和分餾均為化學變化

B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環境污染

D.生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量

【答案】A

【解析】

A．石油裂化和裂解均是化學變化，石油的分餾是物理變化，選項A不正確；

B．從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物，選項B正確；

C．利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，能有效減少環境污染，選項C正確；

D．生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，選項D正確；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數鈉原子比鋁原子少

B.相等物質的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應，鈉產生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應，而鋁不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　　）

A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質油的產量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率%		80	1	2	3

下列判斷中，正確的是

A. 該溫度下，平衡常數的值為400 B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉化率為ɑ1 = 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質的量濃度溶液時，判斷下列操作出現的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質量分數為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時，NaCl的溶解度S=g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是___；能使B的轉化率增大的操作是________；使平衡向逆反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）

Ⅱ．（R、R′代表烴基）

（1）PMMA單體的化學名稱 _________________。

（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________________。反應⑤、⑥的反應類型____________ 、________________。

（3）G的分子式_____________，G中官能團的名稱_____________、______________，2分子G可形成環狀化合物，寫出化學方程式 ____________。

（4）I的某種同分異構體與I具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 _____________。

（5）寫出與F互為同分異構體且含單官能團的兩種有機物的結構簡式 ___________________。

（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業利用海水提鎂的流程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 海水蒸發的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2轉化說明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中，防止MgCl2水解

D. 電解熔融MgCl2時，陽極有金屬Mg析出

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