Question

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：無(wú)色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42-，加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無(wú)Mg2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A．過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；B．由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯(cuò)誤；故選A。