【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A.( 
－
) mol/LB.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/LD.(10b－5a) mol/L
【答案】D
【解析】
500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質的量n(Na2CO3)=
×(b-0.5a) mol，根據Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①該反應能否自發進行與________________有關。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應，設計如下對比實驗。
實驗 |
Ⅰ |
Ⅱ |
現象 | 連通電路后，電流表指針向右偏轉，分別取反應前和反應一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色 | 連通電路后，電流表指針向左發生微小的偏轉，丙、丁燒杯中均無明顯現象 |
下列說法正確的是
A.僅由Ⅰ中的現象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+
B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉的原因是Fe2+氧化了銀電極
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉
D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結合氯氣的物理性質，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。
①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內充滿黃綠色氣體。
②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。
③聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔。
④在充滿氯氣的集氣瓶內加水，蓋嚴后振蕩，瓶內氣體顏色變淺，液體變為黃綠色。
⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態(液氯)和固態。
⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業流程，請回答下列問題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。
(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是_______。
(3)操作Ⅰ的名稱為_______。化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。
(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質Ag。
(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____，負極的產物有____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。
①NaClO2中Cl的化合價為____________。
②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。
③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）
Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。
請問答：
若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：
（1）寫出①、②反應的離子方程式
①__________________________________________；
②________________________________________________________
（2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因___________________________________________________________________
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現象為_________________________________________________________________________。
（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為( )
A.65 ∶56B.56 ∶108
C.56 ∶9D.65 ∶9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活等方面密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠因為有多孔的結構所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分數，從而加快化學反應速率
B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）
CuNi5H4（s） △H，該反應在一定條件下可以自發進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓
C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產生的原因是壓強減小導致CO2在水中的溶解度減小
D.某些工業生產中的熱交換器可以提高能量利用率
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