（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)
0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng) （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T(mén)1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1 K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后， mol<n（SO3）< mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=
是水的離子積），則這兩種溶液可為 （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（16分）復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在 （填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。
以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫(xiě)出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為 
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)
2NO(g)，生成的NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) = ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
② 反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率 d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ? △H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
① 該反應(yīng)的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
| 編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
| 濃度/ mol?L－1 | 體積/mL | 濃度/ mol?L－1 | 體積/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
2012年2月27日深圳宣稱(chēng)進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車(chē)時(shí)代”，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率v(N 2)為 ；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（2）恒溫恒容，能說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是 （填代號(hào)）。
| A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1 |
| B．N2的濃度不再發(fā)生變化 |
| C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO，同時(shí)消耗1 mol N2 |
| D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 |
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為 色。為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
表中Vx= mL，反應(yīng)速率最快的是 （填序號(hào)）。
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82—）～ 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，若保持
其他條件不變， （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度， （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25℃的條件下，下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO )= c(NH4＋) |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4 |
| C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大 |
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