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【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價態元素的化合物不一定具有很強的氧化性

【答案】D
【解析】解：A．直徑介于1﹣100nm之間的微粒不是分散系，故A錯誤；

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．處于中間價態的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故C錯誤；

D．含有最高價元素的化合物，可能有強氧化性，如硝酸中N為最高價具有強氧化性，而二氧化碳中C為最高價不具有強氧化性，故D正確；

故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是__________（填物理變化、化學變化）；

（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為________________________________，其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________。

（3）工業上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。

（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用方程式或化學式回答下列問題：

將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色______________________________（化學方程式）其中，變紅后褪色是因為有_________（化學式）生成具有漂白性；

將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（離子方程式）

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是___________________________。

(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________。

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二