Question

下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　　） 

A、如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B、某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c（M²⁺）代表Fe²⁺或Cu²⁺的濃度，橫坐標c（S^2-）代表S^2-濃度．在物質的量濃度相等的Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe²⁺

C、如圖3所示，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、據圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

Answer 1

分析：A、醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，開始時鹽酸溶液PH小于醋酸；
B、依據圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅；
C、反應后溶液pH=7，依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調節溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀．

解答：解：A、醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，開始時鹽酸溶液PH小于醋酸，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；
B、依據圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯誤；
C、反應后溶液pH=7，依據溶液中電荷守恒分析，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），得到當pH=7時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調節溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調節溶液pH小于5.5，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡，鹽類水解應用，溶液中電荷守恒的分析計算沉淀溶解平衡的數值理解，掌握圖象分析方法是關鍵，題目難度中等．