【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關數據如表：
物質 | 沸點/℃ | 密度/（gcm﹣3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
【答案】D
【解析】解：A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；
B．由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B正確；
C．正丁醛密度為0.8017 gcm﹣3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C正確；
D．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了醇類簡介的相關知識點，需要掌握醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物，R—OH才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖： 
（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的列子方程式為 ．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為 ， 濾渣1的主要成分為（填化學式）．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為 ．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆漿中有沉淀產生
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2～3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是
A．青菜中含有維生素C
B．維生素C具有還原性
C．致人中毒過程中砷發生還原反應
D．砒霜是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應 2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（molL﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應速率大于正反應速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種元素的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數1~10的元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）
A.1對B.2對C.3對D.4對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同物質的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應，生成的氣體在同溫同壓下體積比為
A.1:2:3B.46:56：27C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
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