【題目】下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為： Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2Na﹣﹣﹣ | S |
46% | 32% |
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 ．
（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 ． ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水 ②新制Cu(OH)2加熱 ③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是
A. 顯藍(lán)色；無磚紅色沉淀；顯黃色 B. 不顯藍(lán)色；無磚紅色沉淀；顯黃色
C. 顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色 D. 不顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是( )。
A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C. 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來 D. 有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其制備反應(yīng)為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列說法不正確的是
A. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
B. Pt1的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↓
C. 每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室
D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生 B. 此反應(yīng)需在加熱條件下才能發(fā)生
C. 生成的鐵的化合物中鐵全部呈＋3價(jià) D. 該反應(yīng)中水作氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。
（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。
（6）對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復(fù)2～3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計(jì)算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 
×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)小于NA個(gè)
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023
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