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常溫下，稀釋0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示（　　）

A．CO₃^2-水解的平衡常數	B．溶液的pH
C．溶液中HCO₃^-離子數	D．溶液中c（CO₃^2-）

A、水解的平衡常數只與溫度有關，加水稀釋平衡常數不變，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應逐漸減小，故B錯誤；
C、D、稀釋過程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向右移動，所以HCO₃^-數目增大，CO₃^2-數目減少，c（CO

2-3

）減小，故C正確、D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液常溫下跟鎂反應生成氫氣的是……（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．HNO₃

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01　mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1B(OH)₂(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L^－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關系正確的是 ( )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B²^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B²^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B²^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B²^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變小，可適量加入（　　）

A．KOH溶液

B．鹽酸

C．NaOH固體

D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH₃COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，當加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH₃COO^-）如何變化？
甲同學認為：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應，使平衡向右移動，所以c（CH₃COO^-）減小．
乙同學認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH₃COO^-）增大．你認為______正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡，當增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學認為：體積增大，平衡左移，B的物質的量增大，所以B的濃度應是增大的．
乙同學認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應是減小的．
你認為______正確．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關系中，正確的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol?L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．加入適量CH₃COONa（s）的0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液，其pH＜7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水電離產生的c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃______，溶液呈______性；
K₂SO₄______，溶液呈______性；
NH₄Cl______，溶液呈______性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：______（填數字代號）
（3）現有常溫下的0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程______．

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