【題目】焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)( )
A. 所有元素的存在 B. 所有金屬單質(zhì)的存在
C. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D. 所有非金屬元素的存在
【答案】C
【解析】
試題焰色反應(yīng)只能用來(lái)檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢荒軝z驗(yàn)所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL﹣1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）為（ ）
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=﹣122kJmol﹣1 ， △S=+231Jmol﹣1K﹣1 ， 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過(guò)濾原因?yàn)?/span>_________________________。
（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。
（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的單質(zhì)為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)X和W的元素符號(hào)分別為____、___。
(2)X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。
(3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)寫(xiě)出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
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