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下列說法不正確的是

A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極

B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕

C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝

D．可以用硫酸或者CO₂中和堿性廢水

試題分析：A、用電解法精煉粗銅的時候粗銅做陽極，精銅做陰極，錯誤；B、鎂活潑性強于鐵，讓鐵做原電池的正極得到保護，正確；C、石英坩堝的主要成分二氧化硅與堿反應，正確；D、硫酸或者CO₂都能與堿性廢水反應，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是（　　）

A．固化氧化物燃料電池	B．堿性氫氧化物電池
C．質子交換膜燃料電池	D．熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無法決定后者的是

A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱

B．化合物的內在結構----電解質的相對強弱

C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度

D．反應物的化學性質----化學反應速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） △H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁="+489.0" KJ·mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1
則△H= KJ?mol^-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K= ，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O²^－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L^-1鹽酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡時NO₂的體積分數

(NO₂)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結論是:反應物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM(g)

M_x(g)，t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時

將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法違背化學原理的是

A．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高

C．A(g)+3B(g)

2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數K值增大

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質是      _________         。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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同步練習冊答案

A．固化氧化物燃料電池	B．堿性氫氧化物電池
C．質子交換膜燃料電池	D．熔融鹽燃料電池

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