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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）用離子方程式表示下列應用或現象
①小蘇打與燒堿溶液的反應

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

②稀硫酸與氫氧化鋇的反應

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

②CO₃^2─+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

分析：（1）①碳酸氫鈉可以和燒堿反應生成碳酸鈉和水；
②強酸和強堿混合可以發生中和反應生成鹽和水；
（2）離子反應的實質是：可以表示一類化學反應．

解答：解：（1）①碳酸氫鈉可以和燒堿反應生成碳酸鈉和水，實質是：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②強酸稀硫酸和強堿氫氧化鋇混合可以發生中和反應生成難溶性的鹽硫酸鋇和水，
即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）離子反應的實質是：可以表示一類化學反應，①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓表示可溶性的銀鹽和可溶性的鹽酸鹽或鹽酸之間的反應，如：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反應，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查學生離子反應的實質和離子方程式的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）寫出B與F反應的化學方程式

8Al+3Fe₃O₄

高溫

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高溫

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：

將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續加熱至液體變為紅褐色

，用化學方程式表示該過程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．若要提純該膠體，采用的操作方法叫

滲析

．此液體具有的性質是

abd

（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變為藍色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?

另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現象是

紅褐色加深

．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發生此變化的離子方程式為

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液顯

堿

性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正極：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L^-1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
（1）反應達到平衡時，A的轉化率為

20%

．
（2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）

A（g）+B（g）?2C（g）

，其平衡常數為

0.25

．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為

0.00020mol/L．s

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實驗3得到的結論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發生分解反應，產生二氧化碳

．
（3）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發

、

NaHCO₃發生分解反應

、

NaHCO₃水解平衡被促進

．
（4）實驗4①得到的結論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發導致pH增大的因素

．
實驗4③可以得到的結論是

NaHCO₃常溫下即可發生分解反應

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市黃浦區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。

該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：

【實驗探究】

實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8。

實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。

實驗4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加熱蒸發0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。

請根據上述實驗回答下列問題：

（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________

________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________

為主，理由是_______________________________.

（1）實驗3得到的結論是__________________________________________________。

（1）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）實驗4①得到的結論是_______________________________________________。

（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實驗4③可以得到的結論是_______________________________________。

（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。

(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度（選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁ c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為（填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是 ,產生該現象的原因是（用離子方程式解釋原因）。

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