Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

完成下列填空：

（1）C離子的結構示意圖為___，D在周期表中位置是___。

（2）寫出E的電子式：__。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價”)化合物，1mol該化合物含___mole-。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：___。

（5）元素硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，與D元素同主族，則下列關于硒的敘述錯誤的是___(填序號)。

a.Se元素的最高化合價為+6

b.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態氫化物的熱穩定性：H2Se＞H2D

Answer 1

【答案】 第三周期VIA族 共價 38 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ac

【解析】

A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則B為氧元素，C為鈉元素，E為過氧化鈉； D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則D為16號元素，為硫元素。

（1）C為鈉元素，離子的結構示意圖為，D為硫元素，在周期表中位置為第三周期VIA族，故答案為：；第三周期VIA族；

（2）E為過氧化鈉，其電子式為，故答案為：；

（3）碳元素和硫元素形成的化合物為二硫化碳，碳原子與硫原子通過共用電子對形成共價鍵，屬于共價化合物，1mol該化合物中含有電子的物質的量為6+16×2=38mol，即含38mole-。，故答案為：共價；38；

（4）濃硫酸具有強氧化性，能與碳單質反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，則反應的化學反應方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）元素硒(Se)與硫元素同主族，最外層有6個電子，能失去6個電子呈現+6價，也可以得到2個電子呈現-2價；

a.Se元素的最高化合價為+6，故a正確；

b.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式H2SeO4，故b錯誤；

c.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，則硒的非金屬性比氧元素弱，故c正確；

d.非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性S＞Se，則氣態氫化物的熱穩定性：H2S＞H2Se，故d錯誤；

綜上所述，故答案為：ac。