【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是 ( )
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.蛋白質(zhì)是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_____________。
（2）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是 ______________。
（3）在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)
A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）
（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖三所示。
請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖四所示：
①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。
② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)SO
(aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO
(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后兩位).
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(2)請(qǐng)用化學(xué)式寫出該反應(yīng)中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產(chǎn)物是__________。
(3)還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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