Question

現需設計一個實驗裝置(用圖4-20中所示儀器)電解飽和食鹽水，并測定電解產生H₂的體積(約6 mL)和檢驗Cl₂氧化性(多余Cl₂不應排入空氣中)。

 

                          圖4-20

    (1)必要的儀器裝置接口的順序是：A接__________，B接_______。

    (2)電路的連接順序是：碳棒接電源的_________極，鐵棒接電源的_________極，能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是______________，有關離子方程式是__________________，Cl₂被吸收的離子方程式是___________________。

    (3)如果裝入的飽和食鹽水是50 mL(假定電解前后溶液體積不變)，當測得的H₂為5.6 mL (標準狀況)時：

    ①停止通電，則另一極實際上可收集到氯氣(填“＜”“＞”或“=”)5.6 mL，理由是________________。

    ②搖勻后，U形管內溶液的pH為__________。

Answer 1

解析：A附近的鐵棒為陰極，放出氫氣，接G；B附近的碳棒為陽極，放出的是氯氣，接D。

答案：(1)G  D

(2)正  負  碘化鉀淀粉溶液變藍

2I^-+Cl₂====2Cl^-+I₂

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

(3)①＜  陽極產生的Cl₂溶解度較H₂大，且易溶于生成的NaOH溶液  ②12