A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| A | A是周期表中原子半徑最小的元素 |
| B | B元素的原子價電子排布為ns11np14 |
| C | M的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍 |
| D | D是第三周期中第一電離能最小的元素 |
| E | E是地殼中含量最多的金屬元素 |
| F | 有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩定的半充滿結構 |
鍵與
鍵與個數之比為 ；(12分，每空2分)
（1）第四周期Ⅷ族3d64s2
（2）小 5：1
（3）2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A12O3(s)+3Fe(s) △H=-3462kJ/mol
解析試題分析：由題中所給條件可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F為鐵元素。（2）元素的非金屬性越強，則電負性越大；C2H4分子中有1個雙鍵和4個單鍵，故有1個π鍵，5個σ鍵。（4）寫出化學方程式即可計算出△H，書寫熱化學方程式時應注意寫明各物質的狀態。
考點：考查物質結構和元素周期律，考查考生對元素推斷和物質結構及性質的掌握。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | H | F | I | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有關信息 |
| A | 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽 |
| B | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| C | M層上有3個電子 |
| D | 短周期原子半徑最大的主族元素 |
| E | 其單質是淡黃色固體 |
| F | 最高正價與最低負價代數和為6 |
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個未成對電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數之和等于C、D的原子序數之和
(1) E離子的基態電子排布式 _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是
(4)寫出C單質與B單質加熱時生成的化合物的電子式
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用a.b.c表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種短周期主族元素A、B、C、 D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是 。
a．熱穩定性：H2S>SiH4 b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O d．元素電負性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）現有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是 （填化學式）；共價鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類型 （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。
（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發生非氧化還原反應，生成2種酸，反應方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。
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