Question

【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

Answer 1

【答案】 Al3＋+3HCO3－＝ Al(OH)3↓+3CO2↑ ＝ 增大 減小 HAH＋+A－ BOH ＝ B++OH- ＞ ⑤＞④＞②＞③＞①

【解析】（1）NaHCO3溶液因HCO3-水解導致溶液顯堿性，Al2(SO4)3溶液因Al3＋水解導致溶液顯酸性，兩者混合，水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為Al3＋+3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

（2）①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解過程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解過程和電離過程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，所以微粒種類：Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。②在碳酸鈉溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH－，加入NaOH固體，c(OH－)濃度增大，水解平衡逆向移動，碳酸根離子濃度增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，所以碳酸氫根離子濃度減小。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1，c(H＋)<0.1mol/L，說明HA是弱酸，則甲的電離方程式為HAH＋+A－；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012，根據c(H＋)·c(OH－)=10-14，解得c(H＋)=10-13mol/L，則c(OH－)=0.1mol/L，說明BOH是強堿，電離方程式為BOH ＝ B++OH- 。

（4）0.1 mol·L-1的NaCl溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，離子濃度為[c(Na＋)+c(H＋)]×2，0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，離子濃度為[c(Na＋)+c(H＋)]×2，在醋酸鈉溶液中，CH3COO－水解導致溶液呈堿性，則c(H＋)<10-7mol/L，而在NaCl溶液中，c(H＋)=10-7mol/L，所以相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液>CH3COONa溶液。

（5）一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度最小，硫酸銨中銨根離子個數是2，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是④＞②＞③，則相同濃度的這幾種溶液中c（NH4+）的由大到小順序是⑤＞④＞②＞③＞①。